Semana #33

En esta semana comenzamos a trabajar las unidades de concentración de las soluciones, ya teníamos algunos conocimientos previos puesto que realizamos una consulta con anterioridad

Antes de comenzar con el tema principal vimos qué era un equivalente en gramos y realizamos algunos ejercicios

EQUIVALENTE QUÍMICO (EQ):

Un Equivalente Químico (EQ), también llamado Peso Equivalente o Equivalente-gramo es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir 1 mol de producto. Veamos cómo se calcula el Equivalente Químico en diferentes tipos de sustancias:

Equivalente Químico de un Ácido:Equivalente Químico de un Ácido: depende del número de hidrógenos del ácido que se disocian. Viene dado por la siguiente ecuación:         

EQÁcido =	peso molecular del ácido	·
	nº átomos de H+ del ácido

Ejemplo: Equivalente químico del ácido sulfúrico disuelto en agua (H2SO4 → 2 H+ + SO4-2)

EQÁcido Sulfúrico =	peso molecular H2SO4	=	98 gramos / mol	= 49 g / mol
	nº átomos de H+ del ácido .		2 .

Equivalente Químico de un Hidróxido: depende del número de hidrógenos del ácido que se disocian. Viene dado por la siguiente ecuación:

EQHidróxido =	peso molecular del hidróxido	·
	nº de grupos OH que posee

Ejemplo: Equivalente químico del NaOH en la reacción NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

EQNaOH =	peso molecular NaOH	=	40 gramos / mol	= 40 g / mol
	nº grupos OH .		1 .

Equivalente Químico de una sal: depende del número de carga de los iones que se generan al disociarse la sal. Viene dado por la siguiente ecuación:

EQSal =	peso molecular de la sal	·
	nº de cargas de los iones.

Ejemplo: Equivalente químico del NaNO3 que se disuelve según (NaNO3 → NO3-+ Na+)

EQNaOH =	peso molecular NaNO3	=	85 gramos / mol	= 85 g / mol
	nº cargas de iones .		1 .